高二化学会考复习计划及方法5篇高二化学会考复习计划及方法 中考化学复习策略 中考化学复习策略 云阳县第二初级中学 陈鹿生云阳县2019年初中化学教师全员培训 中考化学复习策略 复习：将遗忘的知下面是小编为大家整理的高二化学会考复习计划及方法5篇,供大家参考。
中考化学 复习 策略
云阳县第二初级中学
陈鹿生 云阳县2019年初中化学教师全员培训
中考化学复习策略
复习：将遗忘的知识记忆起来，使其印象更深。
练习 （25min）
讲解 （15min）
以学生练习、作业、测试为主 以老师查漏补缺为辅
中考化学复习策略
为什么我复习了，你还是丌会？ 我要怎么讲你才会？ 为什么其他老师的学生会，我的学生丌会？
中考化学复习策略
最迟四月中旬（4.15）
完成新课 复习时间安排建议 最迟五月下旬（5.25）
一轮复习（与题复习）
最终冲刺阶段（6.10）
二轮复习（补漏复习）
中考化学复习策略
酸碱盐+金属板块
溶液、计算板块
氧气、二氧化碳板块
实验板块
承接新课 完成下册 重点解析 考试重点 其他板块
查漏补缺 复习内容安排建议
中考化学复习策略
简单板块
一、十二、七、八 重要板块
二、四、六、五 困难板块
三、九、十、十一 复习内容安排建议
中考化学复习策略
复习内容安排建议
中考化学复习策略
复习内容安排建议
中考化学复习策略
复习对象
中考化学复习策略
复习对象
中考化学复习策略
复习对象
中考化学复习策略
复习策略 因材施教
教师要从学生的实际情况、个别差异出发，有的放矢地迚行有差别的教学，使每个学生都能扬长避短，获得最佳发展。
学校 学生 教师
中考化学复习策略
学生 1.夯实基础 1.下列物质丌属于溶液的是（
）
A.牛奶
B.可乐
C.矿泉水
D.碘酒 2.下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，在下列叙述中，一定正确的有（
）
（1）甲的溶解度大于乙的溶解度 （2）10℃时甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 （3）30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% （4）降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 A．1个
B．2个
C．3个
D．4个 年级得分率：58.6% 年级得分率：22.3%
中考化学复习策略
学生 1.夯实基础 2.激发兴趣 实验操作 实验现象 化合价 常考化学方程式 常考化学计算类型 化学用语 连续听写2周 周末卷+与题+手抄 兴趣才是最好的老师，学生更喜欢风趣幽默的老师 3.过手动笔 讲试卷、讲作业、讲习题，翻书，勾画
中考化学复习策略
教师
中考化学复习策略
教师 Cu+AgNO 3 = Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 = Fe 2 O 3 +HCl= CO 2 +NaOH= +1 -1 +2 -1 +1 -2 +3 -2 +1 -1 A B C A B C D A B C D
中考化学复习策略
教师 落实教学教研 组内教研 学科教研 学段教研 联盟教研 工作室教研 培训教研 团结就是力量，这力量是铁，这力量是钢......
中考化学复习策略
教师 注重有效课埻 备课 课后 课堂 丌打无准备的仗：
针对考纲、考点 营造课埻氛围：
关注学生动态、问题 及时反馈、跟迚问题：
针对问题选题、出题
中考化学复习策略
教师 精准教学核心知识点 “丌打无准备乊仗，丌打无把握乊仗，每戓都应力求有准备，力求在敌我条件对比上有胜利的把握。”
毛泽东《解放戓争第二年的戓略方针》 化合价 一价氢铵钾钠银，二价钙镁钡和锌； 三铝四硅三五磷，氧为负二要记清； 氯在最后负一价，单质价态归为零。
化学式 化学方程式 溶解性口诀表
中考化学复习策略
溶解性口诀表 全溶：
NO 3 -
→
硝酸盐 部分丌溶：
Cl -
→ Ag +
Ag + +Cl -
= AgCl↓
SO 4 2-
→ Ba 2+
、Ag+
Ba 2+ +SO 4 2-
=BaSO 4 ↓ 可溶：
OH -
→ K + 、Na + 、Ba 2+ 、Ca 2+
CO 3 2-
→ K + 、Na + 、NH 4 +
引申：离子共存问题、除杂问题
中考化学复习策略
教师 提升自我综合能力 "三人行，必有我师焉；择其善者而从乊，其丌善者而改乊。”
-孔子 每一个孩子后面都有三个殷切期望的家庭 认认真真地教书，勤勤恳恳地害人 人的价值是无限的，人的潜能也是无限的
中考化学复习策略
常见元素化合价 二氧化碳的性质 氧气的性质 化学方程式意义 碳的化学性质 铁生锈原因 溶解时的吸热不放热现象 化肥简介 气体溶解度 溶解性表
中考化学复习策略
具体复习策略 回归课本，但丌拘泥于课本 构建知识网络，形成思维导图 考点必练，考点必考 研究中考试卷，把握出题方向
中考化学复习策略
（2018年）17.海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中
(填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为
，则S 2- 的电子数为
。
(3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为
。
（2019年）17.氯是一种重要的“成盐金属”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为
。
(2)构成氯化钙的基本粒子是离子，则钙离子的化学式为
，氯原子的结构示意图为
。
(3)次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO 2 的化学方程式为：NaClO+SO 2 +H 2 O=NaCl+X,则X的化学式为
。
元素符号、化学式、离子符号、结构示意图、电子数、化学方程式配平
中考化学复习策略
（2018年）24.碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热丌参不反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。
已知反应的化学方程式为: Cu 2 (OH) 2 CO 3
2CuO+H 2 O+CO 2 ↑,Cu 2 (OH) 2 CO 3 的相对分子质量为222。试计算: (1)Cu 2 (OH) 2 CO 3 中质量分数最大的元素是
。
(2)若用100g 98%的浓硫吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少? （2019年）24.AgNO 3 可用于电影胶片制作。现取还有NaNO 3 的AgNO 3 样品100g,在一定条件下充分反应，只有AgNO 3 发生反应，得到固体质量69g.该过程反应的化学方程式为：2AgNO 3
2Ag+2NO2↑+O2↑,试计算：
（1）AgNO 3 中N、O的质量比
：
（2）分解产生的混合气体中氧气的质量。
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液的溶质质量分数是多少？ 一定条件
中考化学复习策略
复习内容常见处理建议 1.化学计算 魔鬼式训练（日常+考前）
计算题 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，化学学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入10%的稀硫酸至刚好丌再产生气体为止．反应过程中生成的气体不所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量。
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
中考化学复习策略
班级得分率：98.9% 班级得分率：81.9%
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班级得分率：27.8% 年级平均得分：2.33 年级平均得分率：38.8%
中考化学复习策略
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，化学学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入10%的稀硫酸至刚好丌再产生气体为止．反应过程中生成的气体不所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量。
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
出现的问题在哪？
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复习内容常见处理建议 2.常规题型 周清训练
周末卷
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复习内容常见处理建议 3.薄弱题型 与题
与题练习
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金属(Mg、Zn、Al、Fe)不酸反应的坐标图像复习 复习案例 例1.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（
）
A B C D
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情境1.足量酸中加入等质量的金属 情境2.等量的金属中加入慢慢滴加酸 引导学生思考问题1：谁反应完了？ 引导学生思考问题2：有何丌同？ 情境1中:金属反应完，但反应速率丌同；
质量比丌同，所以生成氢气丌同。
情境2中:滴加酸，酸都被反应完，生成氢气一样；
但是消耗的金属丌一样，留下的金属丌一样。
金属(Mg、Zn、Al、Fe)不酸反应的坐标图像复习 复习案例
中考化学复习策略
情境1.足量酸中加入等质量的金属 金属(Mg、Zn、Al、Fe)不酸反应的坐标图像复习 复习案例 H 2 ~~Al~~Mg~~Fe~~Zn
产生氢气的能力：
2
18
24
56
65 金属活动性顺序：
Mg>Al>Zn>Fe
教师给出2个重要结论 （斜率戒陡度:) 反应时间 H 2 质量 Mg Al Zn Fe （高度)
中考化学复习策略
金属(Mg、Zn、Al、Fe)不酸反应的坐标图像复习 复习案例 情境2.等量的金属中加入慢慢滴加酸 酸都被消耗完，生成氢气质量相同 H 2 ~~Al~~Mg~~Fe~~Zn
消耗金属的能力：
2
18
24
56
65 教师给出2个重要结论 酸的质量 H 2 质量 Al Mg Fe Zn
中考化学复习策略
金属(Mg、Zn、Al、Fe)不酸反应的坐标图像复习 复习案例 例1.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（
）
A B C D B
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氢氧化钠变质问题复习 复习案例 例2.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。
甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功
，理由是
。
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为
。丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。
思考：探究步骤（1）中滴加过量溶液的目的是：
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氢氧化钠变质问题复习 复习案例
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复习资料收集 1.化学教研群(QQ群:*************) 2.中学化学科学网（http://www.zxxk.com/）
3.箐优网（http://www.jyeoo.com/）
4.好分数（https://hfs.yunxiao.com/）
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感谢您的指导！
云阳县第二初级中学
陈鹿生
22 年 23 年 新教材老高考新高考全国乙卷：
黑龙江 、 吉林 、青海、 甘肃 、宁夏、河南、安徽 、 江西 、山西、陕西、新疆、内蒙古全国甲卷：云南、 贵州 、四川、 广西 、西藏化学独立命题：17 年：上海、浙江20 年：
山东 、北京、天津、海南21 年：
辽宁、 河北 、湖北、 湖南 、江苏、 重庆 、 广东 、福建( ( 红色地区，选三和选五为选做) )
1 1 、高考考点2 2 、常见题型3 3 、 备考策略4 4 、 难点突破考什么怎么考怎么复习怎么讲
（ （1 ）陌生氧化还原方程式的书写方法①写出：氧化剂+ 还原剂 -- 还原产物+物 氧化产物 ( 存在形式考虑酸碱环境)②根据化合价升降相等配平③根据电荷守恒、原子守恒补全方程式酸性溶液补H ＋ 、 (H 2 O) ；碱性溶液补OH － 、 (H 2 O)④观察法配平例１：硫酸锌溶液中混有Fe( Ⅱ) 、 Mn( Ⅱ) ，调节溶液pH=5 ，加入高锰酸钾溶液充分反应后，杂质离子以沉淀形式除去，已知高锰酸钾的还原产物是MnO 2 ，写出该过程中的离子方程式。1 、氧化还原一、氧化还原＋电化学
例2：（2021辽宁.16）(5)“转化”过程中生成MnO 2 的离子方程式为__________________________________。( 滤液B 和滤液主要为硫酸锰溶液）
n( 氧化剂)× × 得电子的数目＝n( 还原剂)× × 失电子的数目（ （2 ）氧化还原计算( 原电池、电解池计算）依据：电子转移守恒例：为处理含剧毒氰化物(CN － 浓度为2×10 -3 mol·L －1 )的污水，向其中通入Cl 2 ，CN － 被氧化为CO 2 、N 2 ，若要处理1m 3 这样的污水，至少需要通入标准状况下的Cl 2 L。电子转移守恒＝ 电荷 守恒（电化学计算）电解及原电池的计算：抓住电子转移守恒和电荷守恒，尤其是离子通过交换膜问题
2 、电化学直接书写电极反应的方法：①反应物取1mol ，根据变价元素中的化合价算出得失电子数负极：反应物的化学式 － － ne - ＝ 氧化产物( 受电解质影响)阳极：反应物的化学式 － － ne - ＝ 氧化产物( 受电解质影响)正极：反应物的化学式 ＋ ＋ ne - ＝ 还原产物( 受电解质影响)阴极：反应物的化学式 ＋ ＋ ne - ＝ 还原产物( 受电解质影响)②根据电荷守恒补全方程式；酸性溶液补H ＋ ；碱性溶液补OH －若电解质不是溶液，则根据导电的电解质确定补什么。③根据电荷守恒、原子守恒观察法配平“ 放氧生酸” 2H 2 O －4e - - ＝ ＝O 2 ↑ ＋4H ＋“ 放氢生碱” 2H 2 O ＋2e - - ＝ ＝H 2 ↑ ＋2OH - -电解应用的题：经常利用电极产物去做反应物再与溶液中的成分反应
(2021辽宁)13.利用 (Q)与 电解转化法从烟气中分离CO 2 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变C.CO 2 在M极被还原D.分离出的CO 2 从出口2排出
充电电池问题原电池（放电）
电解池（充电）负极( 氧化反应)------ 充电时接直流电源“— ”极做阴极( 还原 反应)正极( 还原反应)------ 充电时接直流电源“＋”极做阳极( 氧化反应)注：负极对应阴极，正极对应阳极，反应物与生成物对调，电子由失变得、由 得 变 失 。电解质( 或盐桥) 中离子的移动方向：原电池“正正负负”、电解池“阴阳相吸”(2021辽宁)10.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li 3 Bi。下列说法正确的是A. 放电时，M电极反应为Ni-2e － ＝Ni 2＋B. 放电时，Li ＋ 由M电极向N电极移动C. 充电时，M电极的质量减小D. 充电时，N电极反应为Li 3 Bi+3e － ＝3Li ＋ +Bi
电化学腐蚀防护铁的析氢腐蚀(Fe+2H + ＝Fe 2+ +H 2 ↑)、吸氧腐蚀[2Fe+O 2 +2H 2 O＝2Fe(OH) 2 ]牺牲阳极(的阴极)保护法(实质是牺牲负极的正极保护法)—原电池原理外加电流(的阴极)保护法—电解原理(2021全国乙)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是A．阳极发生将海水中的Cl - 氧化生成Cl 2 的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H 2 应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH) 2 等积垢需要定期清理
二、热化学＋化学反应速率和化学平衡1、反应热计算如何计算得热化学方程式，如何计算得ΔH；燃烧热的概念----1mol可燃物、稳定氧化物(CO 2 、SO 2 、液态水)2、速率和平衡考点：速率计算、平衡状态的判断、外界条件对速率和平衡的影响、平衡状态(平衡常数)的计算、由平衡常数(K)随温度变化判断放热or吸热、K与Q c (浓度商)的关系判断反应进行的方向及ΔH、ΔS反应方向性判断。热点题型：图像题(尤其横坐标为T)、K p (分压平衡常数)的计算易混淆：外界条件对速率和平衡的影响 “加加减减”“勒夏特列原理”
三 三. 水溶液中的离子平衡：“
” 认识到位(1)离子浓度的大小关系：混合溶液先考虑化学反应，再考虑酸、碱电离(酸碱较多)，最后考虑盐的水解（一般程度比弱电解质电离弱）。如：醋酸和醋酸钠混合：二元弱酸及其盐溶液混合酸碱性问题：注：明确电离和水解程度的大小
2. 守恒关系：①电荷守恒：
所有 阴 阳离子( 电荷数多的离子浓度前乘其电荷数 )②物料守恒：有离子、有分子( 含不水解的离子) ，依据元素守恒列出③ 其他守恒式：
前两守恒导出的守恒式包括质子守恒-- 有离子有分子（H + 、 、OH -、、 无 不 水解的离子）注：守恒式变形推出不等式
3. 离子平衡图像题：① 中和( 恰好反应) 与中性区分开，先找中和点和再找中性点中和抓物料守恒、 中性 抓电荷守恒 抓起点、终点( 恰好反应)② ②pH 和物质的量分数(δ 或α) 、浓度(c) 、lg(c 1 /c 2 ) 或-lg(c 1 /c 2 )等 等图像：利用交点、lg(c 1 /c 2 )=0的点计算K a1 、K a2 数值、数量级及解决二元弱酸及其盐溶液混合的酸碱性、浓度大小问题(经常借助电荷守恒式)
(2017 全国Ⅰ Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H 2 X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．K a2 (H 2 X)的数量级为10 -6B．曲线N表示pH与 的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，
(2021辽宁.15)用0.1000mol·L －1 盐酸滴定20.00mLNa 2 A溶液，溶液中H 2 A、HA － 、A 2－ 的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 【如A 2－ 分布分数：
】A.H 2 A的K a1 为10 －10.25B.c点：D.C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂
(2020全国Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1 的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H 2 A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2− 的分布系数：
]，下列叙述正确的是A. 曲线①代表δ(H 2 A)，曲线②代表δ(HA － )B. H 2 A溶液的浓度为0.2000 mol·L －1C. HA − 的电离常数K a =1.0×10 －2D. 滴定终点时，溶液中c(Na ＋ )＜2c(A 2－ )+c(HA － )2-2-- 2-2c(A )δ(A )=c(H A)+c(HA )+c(A )
4. 难溶电解质的溶解平衡( 热点)(1) 有关溶解平衡K sp 的计算，已知K sp 和一种离子浓度，求另一离子浓度( 沉淀完全/ 开始沉淀/ 饱和溶液) ；沉淀生成或沉淀转化[Q(x) ＞K sp (x)]主观题以填空考察：多见于工业流程题(2) 图像选择题离子平衡和溶解平衡图像题只会考一个
(2018全国Ⅲ)用0.100mol·L -1 AgNO 3 滴定50.0mL 0.0500mol·L -1
Cl － 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10 -10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag + )·c(Cl － )=K sp (AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L -1 Cl － ，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L -1 Br － ，反应终点c向b方向移动找恰好反应的点( 看横坐标)
(21全国甲.6) 已知相同温度下，K sp (BaSO 4 )＜K sp (BaCO 3 )。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO 4 2- )]、-lg[c(CO 3 2- )]与-lg[c(Ba 2+ )] 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线①代表BaCO 3 的沉淀溶解曲线B. 该温度下BaSO 4 的Ksp(BaS0 4 )值为1.0×10 -10C. 加适量BaCl 2 固体可使溶液由a点变到b点D. c(Ba 2+ )=10 -5.1 时两溶液中
有机选修合成大题考点：官能团名称有机反应类型官能团性质结构简式书写有机物命名有机化学方程式同分异构体有机物合成路线四. . 有机化学基础( ( 选择性必修三包括必修二7 7 、8 8 章) ) ：选择题、主观题
多种官能团，大的官能团为物质名称，小官能团为取代基卤素原子、硝基都作为取代基；含氧衍生物只有羟基称为醇，若还有更大的含氧官能团，羟基作为取代基。有机物命名
ⅰ ⅰ. 两个原子或原子团：3种 种ⅱ ⅱ. 三个原子或原子团：1) 两个相同一个不同：
2) 均不同：ⅲ ⅲ. 四个原子或原子团：两个相同、两个不同---苯环特殊对称结构（热点）ⅰ ⅰ. 苯环对位式结构ⅱ “大雁飞”式的对称结构--- 苯环四取代：A 、B 、B 、(C)苯环上的位置异构：侧链由少到多，侧链由整到散
有机物合成路线(1) 合成步骤简洁：一般不多于5 5 步选择合成路线一般遵循的原则：(3) 合成选择的反应一般是所学过的典型有机反应及 题中信息给出的反应 或 该有机合成大题路线中用到的反应。(2) 合成的反应一般产率较高，生成的主要产物应为合成的目标产物，一般能用加成就不用取代。(4) 学会用 逆推法 推出难度较大的合成路线, , 逆推一、两步。(5) 合成路线的书写格式模仿题中的合成路线的写法，有机物都要用结构简式表示。
例：苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯。提示：① ① R-Br+NaCN→R-CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：
物质结构元素周期律热点题型--- 结构式(2021辽宁)14.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是A. 氢化物沸点：X＞YB. 原子半径：M＜X＜Y＜ZC. 第一电离能：W＜X＜Y＜ZD. 阴、阳离子中均有配位键五 五. 物质结构元素周期律＋选择性必修二
杂化判断方法：选择性必修二（1 1 ）
一个中心的微粒：根据 VSEPR 模型参与杂化的轨道用于形成σ σ 键和容纳孤电子对，不参与杂化的p p 轨道上的电子一般形成π π 键。（2 2 ）
多个中心的微粒：根据结构式成键和空间结构
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl 4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl 4 可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道杂化类型有：①dsp 2 、②sp 3 d、③sp 3 d 2 ，中间体SiCl 4 (H 2 O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。（21全国甲）【物质结构与性质】
（2020山东）17.(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd 2+ 配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
有关晶胞的计算V 晶胞 ××N A ×ρ＝ ＝n ×M
原子分数坐标：[2019全国Ⅱ.35](4) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
， ， )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs 2 的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子 x y zCd 0 0 0Sn 0 0 0.5As 0.25 0.25 0.125一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表示)。CdSnAs 2 晶体中与单个Sn键合的As有 个。
六．工业( 艺) 流程题（考察宽泛)主要靠审题--- 把题读懂、抓住已知条件、已知信息回答问题( 边做边回看)考察：元素化合物、氧化还原( 离子反应) 方程式 、化学反应原理( 如利用有关K sp 的计算)实验操作( 过滤、蒸发浓缩 、冷却结晶、蒸馏、重结晶等 等)做高考题，精讲主观题基本是必考题 ＋ 选择题 ( 新高考省份新题型 )
七．实验题：定性实验（制备、验证、探究性实验）、定量实验（测纯度、含量）、有机实验（制备、提纯、算产率）读题理解题意是做好实验题的关键，理解和运用信息比实验知识本身更重要；：
常见仪器及基础操作包括：
缩 过滤及仪器、蒸发浓缩 晶 冷却结晶 ( (滤 过滤 涤 洗涤 干燥）、一定浓度溶液配制操作及仪器；滴定操作及仪器；蒸馏、分液及用到的仪器、重结晶做高考题，精讲；有机实验装置为近两年热点主观题 ＋ 选择题1 1 道( ( 新高考2 2 道) ) ：
实验装置题+ + 表格题( ( 实验操作或目的\ \ 现象\ \ 结论) )
八 八. 循环机理题( 选择热点新题型)主要看净流入和净流出( 纳和出)(2020全国Ⅰ)10.铑的配合物离子[Rh(CO) 2 I 2 ] － 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．CH 3 COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH 3 OH+CO=CH 3 CO 2 HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH 3 OH+HI=CH 3 I+H 2 O
STSE ：涉及化学常识、元素化合物基础知识主要看教材必修1 1 第二章 章钠、氯；第三章 章 铁；第四章 铝；必修2 2 第五章、第七章、第八章；方程式只需要掌握书上有的( 可以写到一张纸上)。
。九、STSE＋ ＋ 中国古文化 （送分的选择题，必考）中国古文化 ：...
一、高中化学有机合成的综合应用 1．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_____；B 中含有的官能团为：_____（写名称）。
（2）写出 B→C 的化学方程式：___________；C→D 的反应类型为__________。
（3）B 的消去产物可以用于合成高分子化合物 E，请写出 E 的结构简式：______。
（4）满足下列要求的 A 的同分异构体有______种；
①能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1 的是（写出所有有机物的结构简式）：________
（5）已知：RCOOH2SOClRCOCl。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备的合成路线。_______
2．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C 的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
3．化合物 G 对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G 可经下图所示合成路线制备：
请回答下列问题：
(1) A→B 的反应类型是________。
(2) E 中含氧官能团的名称为________和________。
(3) C 与 B 互为同分异构体，能与小苏打反应放出 CO 2 ，且能与 SOCl 2 发生取代反应生成 D。写出 C 的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构)
①含有—SH 结构；
②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的 H 原子。其中一种水解产物既能遇 FeCl 3 溶液显色，又能与 Br 2 的 CCl 4 溶液发生加成反应。
(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________
4．由丙烯经下列反应可制得 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物 F 的结构简式___。A→B 的反应条件为_____。E→G 的反应类型为_____。
（2）D 的结构简式______。B 转化为 C 的化学反应方程式是_______。
（3）在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。
（4）E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生 1mol H 2 ，则该种同分异构体的结构简式为______。
5．高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成 PC 的一种路线如图所示：
已知：核磁共振氢谱显示 E 只有一种吸收峰。
回答下列问题：
（1）C 的名称为__________________，C→D 的反应类型为_________________
（2）E 的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________
（3）PC 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________
（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的 A 的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。
（5）设计由甲醛和 B 为起始原料制备
的合成路线。（无机试剂任选）。___________
6．有机物 K 为合成高分子化合物，一种合成 K 的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知：① R 1 CHO+ R 2 CH 2 CHONaOH溶液Δ
+H 2 O
② +Δ
回答下列问题：
(1)A 的名称为_________，F 中含氧官能团的名称为___________。
(2)E 和 G 的结构简式分别为________、________。H→K 的反应类型为_______反应。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________。
(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。
7．下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。
（1）能发生水解的是______________(填序号)。
（2）能发生加成反应的是____________(填序号)。
（3）1mol 阿司匹林与足量的 NaOH 反应，消耗 NaOH 的物质的量是____________mol。
（4）下列说法正确的是____________(填字母序号 )。
a.阿司匹林属于芳香烃
b.维生素 C 分子式是 C 6 H 8 O 6
c.维生素 C 和葡萄糖均有还原性
d.葡萄糖是人体内重要的供能物质
8．聚酯纤维(PET) 结构简式为 ,其性能优良、应用广泛，产量占合成纤维总量的 70%以上，合成原料主要来源于石油和煤的产品。
（1）请你用乙烯和对二甲苯为有机原料，设计该聚酯纤维合成线路: ___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。
（2）写出上述流程中发生缩聚反应的化学方程式: ___________。
9．化合物 C 是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
(1)写出 中官能团的名称_______________________________________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________________________________。
(3)写出满足下列条件的 的同分异构体的结构简式_______________。
①苯环上的一氯代物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与 FeCl 3 溶液发生显色反应。
(4)以下是由 A 经过四步反应合成 B 的路线：
A B
请写出中间产物和 B 的结构简式：__________________，____________________。
10．据报道，新型香豆素类衍生物 F 具有一定程度的抗真菌活性。其合成路线如图：
已知：①丙二酸二甲酯[CH 2 (COOCH 3 ) 2 ]的亚甲基上氢原子受两个羰基的影响，活性较高。它与羰基化合物(如 RCHO)起缩合反应，生成不饱和化合物 RCH=C(COOCH 3 ) 2 。
② +HCl
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ中有三种产物，物质的量之比为(B)：H 2 O：CH 3 CH 2 OH=1：1：1，写出 A 的结构简式：___。Et-的名称___。
（2）反应Ⅱ的反应类型为___。
（3）写出 D+E F 的化学方程式：__。
（4）1molF 最多与___molNaOH 恰好完全反应。
（5）下列试剂可鉴别 C 与 E 的是___。
a.NaHCO 3 溶液
b.银氨溶液
c.FeCl 3 溶液
d.紫色石蕊试液
e.溴水
（6）已知 A 的同分异构体有多种，请写出符合下列要求的 A 的同分异构体：①含有苯环能和 FeCl 3 发生显色反应，②分子中有 4 种化学环境不同的氢原子。请写出三种符合上述要求的 A 的同分异构体的结构简式___、___、___。
11．F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）D→E 的反应类型是_________，E→F 的反应类型是__________________________。
（2）
C 中含有的官能团名称是_________。已知固体 C 在加热条件下可溶于甲醇，下列有关 C→D 的说法正确的是____________________。
a.使用过量的甲醇，是为了提高 D 的产量
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D 的化学式为 C 9 H 9 NO 4
（3）E 的同分异构体苯丙氨酸(a-氨基-ß-苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是________（写结构简式）。
12．某有机物 X 的相对分子质量小于 100，1mol 有机物 X 完全燃烧生成等物质的量的 CO 2和 H 2 O，同时消耗标准状况下的 O 2
112L。
(1)该有机物 X 的分子式是_______。
A．C 4 H 8
B．C 2 H 4 O
C．C 4 H 8 O 2
D．C 10 H 20 O 20
(2)若 X 能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与 Na 反应产生氢气，则其可能的结构____种。
甲物质是 X 的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
已知：
(3)B 的名称是___________，A→D 的反应类型为_______，E→F 的反应条件是_____。
(4)写出 F→G 的化学方程式：____________________________________。
(5)D 的结构简式是___________________。
(6)物质乙也是 X 的同分异构体，1mol 乙与足量的 Na 反应可生成 1mol H 2 ，且乙不能使溴的 CCl 4 溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是 2:1:1。PBS 是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成 PBS 路线流程图如下：
则乙的结构简式是____________，PBS 的结构简式是_________________。
课堂用心听讲是中同学学习的重要方法。由于在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和简单出错的地方，老师还可能会补充书上没有的学问点。
下面是我为大家整理的有关高中化学会考基础学问考点总结，盼望对你们有关心!
高中化学会考基础学问考点总结 1
一、完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)留意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
二、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般消失以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟识有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
三、化学试验装置与基本操作
(1)常见物质的分别、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)试验设计和试验评价。
2
四、化学计算
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟识有关混合物计算的一般方式(含争论的切入点)，留意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的.综合考试，感受“守恒法“在计算题中的示意和详细计算时的优势。
化学计算中的奇妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高中化学会考基础学问考点总结 2
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时肯定伴随物理变化;而发生物理变化，不肯定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
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化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密。原子的最外层电子数打算元素的化学性质。
(二)物质的分类
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、自然 气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
4.纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯洁物，冰与水混合是纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯洁物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及 CO、
4 CO2 和含碳酸根的化合物
高中化学会考基础学问考点总结 3
1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。
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14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
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