高中生必背化学方程式归纳

高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和一起来看看吧！金属氧化物类方程式1、低下面是小编为大家整理的高中生必背化学方程式归纳,供大家参考。

　　【导语】高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和一起来看看吧！

　　金属氧化物类方程式

　　1、低价态的还原性：

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2O

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O制还原铁粉

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂

　　FeO+CFe+CO高温炼钢调节C含量

　　2FeO+Si2Fe+SiO2高温炼钢调节Si含量

　　3、与水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2

　　MgO+H2O===MgOH2缓慢反应

　　4、与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3两性氧化物

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　含氧酸类方程式

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强

　　2H2SO4浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4浓+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+FeAl室温下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O不能用浓硫酸与NaBr制取HBr

　　H2SO4浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O不能用浓硫酸与NaI制取HI

　　H2SO4稀+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3浓+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3浓+PH3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3浓足+Fe===FeNO33+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3浓+Fe足===FeNO32+NO2↑+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐

　　4HNO3稀足+Fe===FeNO33+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8FeNO33+3N2O↑+15H2O

　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10FeNO33+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8FeNO33+3NH4NO3+9H2O

　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXX表示Cl2,Br2,I2

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4浓+CaF2CaSO4+2HF↑不挥发性酸制取挥发性酸

　　H2SO4浓+NaClNaHSO4+HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸

　　H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸

　　H2SO4浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸

　　3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸

　　2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH2PO42工业制磷肥

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==CaNO32+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体

　　4H3PO4+Ca3PO423CaH2PO42重钙

　　H3PO4浓+NaBrNaH2PO4+HBr↑不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸

　　H3PO4浓+NaINaH2PO4+HI↑

　　4、不稳定性：

　　2HClO2HCl+O2↑保存在棕色瓶中

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O保存在棕色瓶中

　　H2SO3H2O+SO2↑在加热或酸性条件下分解

　　H2CO3H2O+CO2↑在加热或酸性条件下分解

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑在加热或酸性条件下分解

　　碱类方程式

　　1、低价态的还原性：

　　4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3

　　2、与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2少量==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2足==NaHSO3

　　OH-+SO2足=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH=H2O

　　NaOH+H2S足==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S少量==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==AlOH3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=AlOH3↓

　　NaOH+AlOH3==NaAlO2+2H2OAlCl3和AlOH3哪个酸性强?

　　OH–+AlOH3=AlO2–+2H2O

　　CaOH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制NH3

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　MgOH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2OAlOH3+NH4Cl不溶解

　　BaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不稳定性:

　　MgOH2MgO+H2O2AlOH3Al2O3+3H2O

　　2FeOH3Fe2O3+3H2OCuOH2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　盐类方程式

　　1、氧化性：在水溶液中

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓较难反应FeNO33+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O实验室制氮气NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、还原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3在水溶液中不需加热

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4Na2SO3在空气中易变质

　　Na2SO3+SNa2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、与碱性物质的作用：

　　CaOH2+CuSO4==CuOH2↓+CaSO4↓波尔多液

　　MgCl2+2NH3H2O===MgOH2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3H2O=MgOH2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3H2O===AlOH3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=AlOH2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3H2O===FeOH3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3H2O=FeOH3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3H2O不足==CuOH2↓+NH42SO4

　　Cu2++2NH3H2O=CuOH2↓+2NH4+

　　CuOH2+4NH3H2O=CuNH34OH2+4H2O

　　CuOH2+4NH3H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

　　CuSO4+4NH3H2O足==CuNH34SO4+4H2O总方程式

　　Cu2++4NH3H2O=[CuNH34]2++4H2O铜氨溶液

　　AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O灰黑色+H2O

　　Ag2O+4NH3H2O=2[AgNH32]++2OH-+3H2O银氨溶液

　　AgNO3+2NH3H2O==AgNH32NO3+2H2O

　　Ag++2NH3H2O=[AgNH32]++2H2O总方程式

　　ZnSO4+2NH3H2O不足==ZnOH2↓+NH42SO4

　　Zn2++2NH3H2O=ZnOH2↓+2NH4+

　　ZnOH2+4NH3H2O=ZnNH34OH2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3H2O足==ZnNH34SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3H2O=[ZnNH34]2++4H2O总方程式

　　4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl物质之间的双水解反应

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2FeOH3↓+3CO2+6NaCl物质之间的双水解反应

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===AlOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应

　　3HCO3-+Al3+=2AlOH3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===FeOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应

　　3HCO3-+Fe3+=2FeOH3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2SO43+6H2O===2AlOH3↓+3H2S↑物质之间的双水解反应

　　3S2-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4AlOH3↓+3NaCl物质之间的双水解反应

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlOH3↓+NH3??H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=AlOH3↓+NH3??H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑1:2

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3足+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-2:1

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO21:1

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、盐与盐复分解反应

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNaHCO3不反应

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==FeSCN3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=FeSCN3血红色，用于Fe3+的特性检验

　　6、不稳定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO32KNO2+O2↑

　　2CuNO332CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑保存在棕色瓶中

　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑硝酸铵爆炸反应

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　CaHCO32CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

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